一、二氧化氮的杂化是什么？
NO2即二氧化氮的不等性sp2杂化
氮原子杂化后的三个sp2轨道上分别有1个电子，剩余的一个p轨道上有2个电子
三个sp2轨道中的两个轨道分别与氧形成共价σ键，另一个杂化轨道中留有一个电子。分子呈弯曲形。
氮原子上剩余的p轨道垂直于分子平面，有2个电子。
端基的氧原子价层电子排布为：2s2,2p4
每个氧三个p轨道上的电子数为：2，1，1。其中一个有一个电子的p轨道与氮的一个杂化轨道成σ键。另一个与前者垂直的有一个电子的p轨道与氮原子剩余的未成键的p轨道平行。剩余一个p轨道上有一对孤对电子。
这样O-N-O可以形成π3/4。
理论上氧原子也可以有2个电子的p轨道成π键，但生成的π3/5不如π3/4稳定。所以一般以单电子的p轨道成大π键。
另外一般分析成键情况时只考虑中心原子的杂化情况，此时端基原子的氧原子不必考虑怎么杂化。
二、硝酸根的杂化类型和空间构型
硝酸根的杂化类型：等性sp2杂化，硝酸根中氮和氧有双键，还有氮和氧的配位键。
硝酸根离子的空间构型：是个标准的正三角形，N 在中间，O 位于三角形顶点，N 和O都是sp2杂化。
硝酸根是指硝酸盐的阴离子，化学式:NO₃﹣,硝酸根为-1价,其中N为最高价+5价。酸根在酸性环境下显强氧化性，例如硝酸和铜反应：
Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O
3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O
扩展资料：
硝酸银的用途：
1、硝酸银实验室中用于检验氯离子，因为银离子和氯离子能结合成不溶于酸的白色沉淀氯化银。一般还与稀硝酸配合用于检验。在有机化学中，硝酸根可以用于生成硝酸酯，比如卤代烃与硝酸银反应就可以生成卤化银沉淀和硝酸酯。
2、硝酸钠常见的化肥，硝酸铵(NH₄NO₃)简称硝铵，常见的化肥，硝酸钾常见的复合肥料。
参考资料来源：百度百科-硝酸根
三、什么是亚硝酸化学符号是什么怎样形成的
化学式HNO2.亚硝酸仅存在于稀的水溶液中,是一种弱酸,不稳定,易分解成NO2和NO,也能发生如下歧化反应：
3HNO2─→HNO3+2NO+H2O
在亚硝酸中氮原子的氧化数是＋3,是一种中间氧化态,因此,亚硝酸既具有氧化性,又具有还原性,而氧化性比还原性更为突出.例如,它在水溶液中能将I-离子氧化为单质碘：
2HNO2+2I-+2H+─→I2+2NO+2H2O
这个反应可用于分析测定.在多数的情况下,亚硝酸可还原成氧化氮NO,也可还原成氧化二氮N2O、氮、胲NH2OH或氨NH3.它被氧化时,即成为硝酸.
将二氧化氮和氧化氮的混合物溶解在接近零度的水中,即生成亚硝酸的水溶液：
NO2+NO+H2O─→2HNO2
在亚硝酸盐溶液中加入酸,也可得到亚硝酸的溶液：
NaNO2+HCl─→HNO2+NaCl
亚硝酸在工业上用于有机合成,使胺类转变成重氮化合物,从而制备偶氮染料.
